Titulación

Concepto:
La titulación es un método que nos permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco del titulación. Se usa una bureta para liberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro para detectar el punto final de la reacción.

Diferencia ácido fuerte y ácido debil

Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno. La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte es:

HA → H+ + A-

en donde el ácido libera iones y una base conjugada en concentraciones iguales.

HA = H+ = A-; pH = -log[H+].

Por ejemplo,

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

La constante de disociación de un ácido fuerte en comparación con ácidos débiles es igual al de la concentración de hidronio expresada en el término logarítmico: pKa < -1.74. Algunos ácidos fuertes conocidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico.


Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
Si el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez, cuya expresión es:

Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H + , y más bajo es el pH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante Ka menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante Ka de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua

Ejercicios

En este laboratorio hicimos los ejercicios de hidrocarburos.
en el ejercicio 1 no tuve eqiuvocaciones.
en el ejercicio 2 tuve 2 equivocaciones.
en el ejercicio 3 tuve 1 equivocación

Estudio de Casos Aspirina

Sobredosis de Aspirina

Nombre químico Ácido acetilsalicílico, C9H8O4.

Más de 160 mg/kg de aspirina lleva a una sobredocis, que lleva a resultados graves.

sus síntomas son:

- Malestar y dolor estomacal

- Náuseas

- vómito que`puede causar úlcera o irritación del estómago

- Fatiga

- Fiebre leve

- Confusión

- Desmayo

- Respiración rápida

- Convulsiones

Para encontrar sobredosis abra que revisar temperatura, pulso, frecuencia respiratoria y presión arterial.

colocar vía intravenosa y pruebas de laboratorio y gasometría arterial.

Para tratarlo se le puede administrat:

- Líquidos

- Carbón activado

- Laxante para inducir deposicion de la aspirina y carbón

- Sal de potasio y bicarbonato de sodio por via intravenosa

- en caso severeo puede necesitarse una hemoíálisis.

- Respirador

Todos los factores dependen de como la persona acepte y evolucione con el tratamiento y dependiendo de la cantidad de aspirina que tomo en el caso de toda una botella el tratamiento tomo mas de un día y hubo lenta evolución.

Se le administro carbon activado para desintoxicarla pero fueron necesarias dosis mas altas y un ph alcalino para neutralizar la acides.

Estudio de casos Nutrasweet

Nutrasweet

Características Físico

Con su nombre químico Aspartamo, tiene un poder edulcorante 200 veces superior al azúcar de mesa o sacarosa.

Tiene un valor energético de 4Kcal/g.

Se metaboliza totalmente en el organismo.

Esta compuesto por tres compuestos que se hidrolizan en el cuerpo:

- Ácido aspártico 40% (aminoácido)

- Fenilalanina 50% (aminoácido)

- Metanol 10% (tóxico)

Al estar en una temperatura determinada sufre un cambio químico transformandose en ácido fórmico.

Mecanismo de acción y metabolismo

Se lo usa medicamente para el sobrepeso y para la diabetes tipo 2, y también como un edulcorante artificial en la industria alimenticia.

Es un suplemento del azúcar, al reemplazarlo se obtiene un mejor efecto de dulzura y proporciona pocas energías por lo cual tuvo gran impacto al mercado.

En el cuerpo se metaboliza en ácido aspártico, fenilalanina y metanol.

Revisar la información de la FDA sobre las advertencias del producto y su proceso evaluativo antes de salir al mercado

Su proceso evaluativo fue pasado por muchas pruebas, en 1800 ratones muchos desarrollaron tumores cerebrales, en monos de 7 1 murio, 1 desarrollo tumor cerebral y 5 estaban desnutridos.

El Aspartamo debidpo a ser propenso para formar tumores cerebrales fue prohibido por una votación de los miembros de 3 a 2, luego de manera poco ética fue introducido otro miembro que votaria a favor dejandola sin respuesta.

Luego Searle Chairman Donal Rumsfeld, secretario de defensa lo hizo aprovar.

Encontrar información científica a favor y en contra del uso del aspartame

A su favor el aspartame tiene que es un producto de baja energía por lo que ayuda a mucha gente con sobrepeso.

en su contra tiene que provoca desordenes afectan al sistema nervioso central que favorece al crecimiento de tumores, y daños al sistema inmunológico.

también puede acumularse sus residuos en el intestino en forma de metanol que es altamente tóxico.

La fijación de ácido aspártico puede ser en el plasma sanguíneo generando excitotoxicidad, que produce enfermedades como apoplejía, dolencias neurológicas y degenerativas.

Analizar los datos obtenidos y presentar su posición frente al retiro o no del producto.

En mi opinion el Aspartamo deberia ser utilizado de forma terapeutica nada mas para personas con sobre peso, mas no a uná venta publica ya que muchas personas se vuelven adicatas a este edulcorante favoreciendo a enfermedades neurológicas.