miércoles, 22 de julio de 2009

Titulación

Concepto:
La titulación es un método que nos permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco del titulación. Se usa una bureta para liberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro para detectar el punto final de la reacción.

Diferencia ácido fuerte y ácido debil

Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno. La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte es:

HA → H+ + A-


en donde el ácido libera iones y una
base conjugada en concentraciones iguales.

HA = H+ = A-;
pH = -log[H+].

Por ejemplo,

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

La constante de
disociación de un ácido fuerte en comparación con ácidos débiles es igual al de la concentración de hidronio expresada en el término logarítmico: pKa < -1.74. Algunos ácidos fuertes conocidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico.


Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
Si el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la
constante de acidez, cuya expresión es:

Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H + , y más bajo es el
pH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante Ka menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante Ka de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua


miércoles, 8 de julio de 2009

Ejercicios

En este laboratorio hicimos los ejercicios de hidrocarburos.
en el ejercicio 1 no tuve eqiuvocaciones.
en el ejercicio 2 tuve 2 equivocaciones.
en el ejercicio 3 tuve 1 equivocación

miércoles, 1 de julio de 2009

Estudio de Casos Aspirina

Sobredosis de Aspirina
Nombre químico Ácido acetilsalicílico, C9H8O4.
Más de 160 mg/kg de aspirina lleva a una sobredocis, que lleva a resultados graves.
sus síntomas son:
- Malestar y dolor estomacal
- Náuseas
- vómito que`puede causar úlcera o irritación del estómago
- Fatiga
- Fiebre leve
- Confusión
- Desmayo
- Respiración rápida
- Convulsiones
Para encontrar sobredosis abra que revisar temperatura, pulso, frecuencia respiratoria y presión arterial.
colocar vía intravenosa y pruebas de laboratorio y gasometría arterial.
Para tratarlo se le puede administrat:
- Líquidos
- Carbón activado
- Laxante para inducir deposicion de la aspirina y carbón
- Sal de potasio y bicarbonato de sodio por via intravenosa
- en caso severeo puede necesitarse una hemoíálisis.
- Respirador
Todos los factores dependen de como la persona acepte y evolucione con el tratamiento y dependiendo de la cantidad de aspirina que tomo en el caso de toda una botella el tratamiento tomo mas de un día y hubo lenta evolución.
Se le administro carbon activado para desintoxicarla pero fueron necesarias dosis mas altas y un ph alcalino para neutralizar la acides.

Estudio de casos Nutrasweet

Nutrasweet
Características Físico
Con su nombre químico Aspartamo, tiene un poder edulcorante 200 veces superior al azúcar de mesa o sacarosa.
Tiene un valor energético de 4Kcal/g.
Se metaboliza totalmente en el organismo.
Esta compuesto por tres compuestos que se hidrolizan en el cuerpo:
- Ácido aspártico 40% (aminoácido)
- Fenilalanina 50% (aminoácido)
- Metanol 10% (tóxico)
Al estar en una temperatura determinada sufre un cambio químico transformandose en ácido fórmico.
Mecanismo de acción y metabolismo
Se lo usa medicamente para el sobrepeso y para la diabetes tipo 2, y también como un edulcorante artificial en la industria alimenticia.
Es un suplemento del azúcar, al reemplazarlo se obtiene un mejor efecto de dulzura y proporciona pocas energías por lo cual tuvo gran impacto al mercado.
En el cuerpo se metaboliza en ácido aspártico, fenilalanina y metanol.

Revisar la información de la FDA sobre las advertencias del producto y su proceso evaluativo antes de salir al mercado
Su proceso evaluativo fue pasado por muchas pruebas, en 1800 ratones muchos desarrollaron tumores cerebrales, en monos de 7 1 murio, 1 desarrollo tumor cerebral y 5 estaban desnutridos.
El Aspartamo debidpo a ser propenso para formar tumores cerebrales fue prohibido por una votación de los miembros de 3 a 2, luego de manera poco ética fue introducido otro miembro que votaria a favor dejandola sin respuesta.
Luego Searle Chairman Donal Rumsfeld, secretario de defensa lo hizo aprovar.

Encontrar información científica a favor y en contra del uso del aspartame
A su favor el aspartame tiene que es un producto de baja energía por lo que ayuda a mucha gente con sobrepeso.
en su contra tiene que provoca desordenes afectan al sistema nervioso central que favorece al crecimiento de tumores, y daños al sistema inmunológico.
también puede acumularse sus residuos en el intestino en forma de metanol que es altamente tóxico.
La fijación de ácido aspártico puede ser en el plasma sanguíneo generando excitotoxicidad, que produce enfermedades como apoplejía, dolencias neurológicas y degenerativas.

Analizar los datos obtenidos y presentar su posición frente al retiro o no del producto.
En mi opinion el Aspartamo deberia ser utilizado de forma terapeutica nada mas para personas con sobre peso, mas no a uná venta publica ya que muchas personas se vuelven adicatas a este edulcorante favoreciendo a enfermedades neurológicas.

miércoles, 10 de junio de 2009

Céldas Voltáicas

Concepto de una Celda Voltáica
En una celda voltáica se aprovecha la electricidad de la reacción química espontánea y la utilizamos como fuente de energía electrica como por ejemplo para encender una lampara. Convierte energía potencial química en energía eléctrica.
Se usan tiras de zinc y cobre dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, donde actuan los electrodos del derecho como cátodo e izquierdo como ánodo. El puente salino que serua cloruro de potasio permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones.
Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa, la reacción genera una corriente eléctrica.
Esta celda es un dispositivo para producir energía eléctrica a partir de una reacción redox.
La principal característica es la pared porosa para que los iones la atraviesen.
Los tipos de celdas más comunes son las pilas y el acumulador de plomo.
Actividad eléctrica en el Corazón
En el corazón el latido cardiáco comienza en el nódulo sinusal que sería el marcapasos natural del corazón, que esta situado en la aurícula derecha. la señal eléctrica procedente del nódulo sinusal inicia una reacción eléctrica en cadena que se xtiende a través de ambas aurículas, como una onda en la superficie del agua cuando tiene contacto con algun objeto.
Esta reacción eléctrica en cadena se prolonga desde las aurículas a través de una zona situada entre las aurículas y los ventrículos, denominada nódulo auriculoventricular. este conecta con las vías de conducción que transmiten la señal para contraer por completo ambos ventrículos.
actúa como una puerta de entrada eléctrica a los ventrículos. las vías de conducción llevan las señales a los ventriculos y estos se contraen y bombean la sangre a todo el organismo.
para mantener una coordinación de la actividad rítmica el auto matismo debe estar restringido en condiciones normales a una estructura en particular. el nodulo sinusal Mide en el hombre unos 10 por 4 mm, con la arteria que lo nutre en
su centro, y se compone de células musculares cardíacas modificadas de unos 2 µm de longitud. Si las
estudiamos con la ayuda de un microelectrodo vemos que su potencial de membrana no es estable,
fluctúa entre valores más o menos negativos, siendo lo que se denomina el máximo potencial diastólico
el punto más negativo que alcanza –durante la diástole–, entre – 55 y – 65 mV. Desde el máximo
potencial diastólico la célula comienza a despolarizarse en forma progresiva hasta que al alcanzar el umbral, - 25 mV, se genera el potencial de acción cuyo desarrollo velocidad de
transmisión es mucho menor que en otras zonas del miocardio. por despolarización entendemos una disminución en el potencial de membrana en tanto que lo opuesto es la hiperpolarización. La célula se repolariza cuando el
potencial retorna a su valor control luego de haber sido excitada.
Los canales iónicos tienen una naturaleza bifásica. Una vez que el canal se abre o se activa, un flujo
de iones atraviesan el poro, pero luego de un tiempo, variable según el canal, el flujo se detiene y de ahí
la naturaleza bifásica que mencionamos: conduce-no conduce. también puede estar en
un estado de inactivación, distinto al cerrado donde tampoco conduce pero en este caso debe transcurrir un tiempo mayor, de hasta minutos con ciertos canales,
luego del cese del estímulo para que retorne a sus estados potencialmente excitables.
Hay canales que se activan con la despolarización y otros con la hiperpolarización, permitiendo el pasa-
je de iones hacia afuera o hacia adentro de la célula, aniónicos unos, catiónicos otros. Tienen diferente
umbral de activación, de modo que algunos requieren de un mayor cambio en el potencial para activar-
se, otros se inactivan más lentamente, de forma tal que en un determinado momento unos están activos,
algunos cerrados y esperando su turno y otros ya inactivos. Las células tienen numerosos tipos de
canales y su funcionamiento en conjunto da lugar a una alternancia de corrientes eléctricas fundamental
para la generación del potencial de acción.

La Sublimación

La Sublimación
Sublimación, del latín sublimare. o volatización es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
La forma inversa de este proceso se puede llamar igual o para ser mas directos, sublimación inversa.
Un ejemplo de esto es el hielo seco o el yodo sólido a temperatura ambiental.
En este caso las moléculas de un sólido pueden vibrqar muy rápidamente, vencer las fuerzas de cohesión y escapar como moléculas gaseosas al espacio libre.
E inversamente al chocar las moléculas gaseosas contra la superficie del sólido, quedan retenidas.
El equilibrio que tiene lugar cuando la velocidad de sublimación y la condensación son iguales se caracteriza por una presión de vapor que depende de la naturaleza del sólido y de la temperatura. Progresiva: gas - solido Regresiva: solido - gas Aplicación industrial: medicina, fotografía y fabricación de tintes y agentes oxidantes.

miércoles, 13 de mayo de 2009

Porfirina, Formación de Bilirrubina e Ictericia

Para comenzar Definiremos lo que es una Porfirina.
son moléculas cíclicas carentes de metal que forman parte fundamental en los organismos vivos, como en la sangre en las hemoproteínas.
Las hemoproteínas tienen varias funciones en las que podemos destacar:
- uniónes reversibles con el oxígeno: hemoglobina -> mioglobina
- reacciones con el oxigeno molecular
- reacciones con peróxidos
- transferencia de electrones

En los organismos fotosintéticos, las porfirinas se derivan a clorofilas y bacterioclorofilas.

En el núcelo básico de las profirinas se representa la porfina, molecula cíclica sin cadenas laterales. Esta formado por cuatro anillos pirrólicos denominados A, B, C, y D, en el sentido de las agujas del reloj.

Las porfirinas son compuestos cuyos átomos de carbono son trigonales, por tanto estas moléculas constituyen una estructura resonante, rígida y muy estable.

La estructura de las porfirinas depende de la sustitución de los hidrógenos situados en los carbonos de los
anillos pirrólicos de la porfina, por diferentes grupos funcionales.


referencia: http://www.ucm.es/BUCM/tesis/19972000/X/3/X3068301.pdf


Ahora que sabemos lo que es una porfirina investigaremos la formación de la bilirrubina.

La bilirrubina es un producto de degradación de las proteínas que contienen el grupo hemo, como es la hemoglobina.( eh ahi la importancia de las porfirinas).
El proceso de formación y metabolismo se explica asi: Los hematíes viejos, defectuosos o dañados, son retirados por unas células fagocíticas, llamadas macrófagos, que están situados, en algunos órganos como por ejemplo el bazo.
Dentro de estos macrófagos la hemoglobina se metaboliza y el hemo se transforma en la bilirrubina, que es liberada a la sangre. Esta bilirrubina es muy poco soluble en agua y para su transporte en sangre va unida a la albúmina. Una vez que llega al hígado esta bilirrubina es captada por el hígado. Allí el hígado la une al ácido glucurónico, de forma que la bilirrubina se hace más soluble. Este glucurónido de bilirrubina se secreta activamente en la bilis y se dirige hacia el intestino. Las bacterias intestinales metabolizan esta bilirrubina y la transforman en una serie de pigmentos denominados urobilinógenos. Estos pigmentos son los que le dan a las heces el típico color amarillo marrón. Una parte de estos urobilinógenos, dado que son más solubles en agua, se reabsorben hacia la sangre y son eliminados por los riñones a la orina.

Hay dos tipos de bilirrubina directa e indirecta.
la directa comprende fundamentalmente a la bilirrubina conjugada con el ácido glucurónico y la indirecta comprende fundamentalmente a la que va unida a la albúmina.
Lo normal de concentración de bilirrubina es menor de 1,2 mg/dl y la mayor pàrte es bilirrubina indirecta.
En los individuos normales no debe aparecer bilirrubina en la orina.

Un aumento de la concentración en sangre de bilirrubina total conduce a una situación ldenominada Ictericia

La Ictericia se puede definir como una decoloración amarillo verdosa de la piel y membranas mucosas por una acumulación de bilirrubina. la Ictericia se puede clasificar en 3 grupos:

Ictericia Prehepática.- Producida por una hemílisis por ejemplo.
El incremento de la rotura de hematíes produce una hiperbilirrubinemia no conjugada que será superior a la capacidad de depuración del hígado. Habrá un aumento de bilirrubina indirecta en sangre y la bilirrubina directa sera prácticamente normal.
En orina habrá generalmente una elevación de urobilinógeno y no se detectará la bilirrubina, ya que la bilirrubina no conjugada, al ir fuertemente unida a la albúmina, no filtra por el riñon a la orina.

Ictericia posthepática.- Producida por una obstrucción extrahepática como es una coledocolitiasis. La obstrucción hace que la bilirrubina conjugada vuelva a la sangre y no pase al intestino. la hiperbilirrubinemia será fundamentalmente directa, con lo que habrá un aumento también de bilirrubina en orina. Al eliminarse poca bilirrubina hacia el intestino se forma muy poco urobilinógeno, con lo que las heces serán pálidas. Una ves retirada la obstrucción, las heces han de recuperar el color y la orina ha de ser positiva para urobilinógeno.

Ictericia hepática.- Es un estado intermedio entre las dos anteriores. Puede ser debido a toxinas o infecciones como, por ejemplo, la hepatitis vírica. Habrá un aumento de bilirrubina directa e indirecta en sangre. en orina habra una elevación de bilirrubina y el urobilinógeno estará poco aumentado o incluso puede estar disminuido.

referencia: http://www.cun.es/areadesalud/pruebas-diagnosticas/bilirrubina/